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2014年高中高一地理下册期末考试卷答案答案
查字典地理网 来源|2015-12-24 发表|教学分类:学习资源

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2014年高中高一地理下册期末考试卷答案答案

【摘要】有关于2014年高中高一地理下册期末考试卷答案答案是查字典地理网特地为您集合的,查字典地理网编辑将第一时间为您整理全国学习信息,供大家参考!

一 、选择题

1. [解析] 从表格中各类数据可以看出,甲地区种植业比重高达82%但商品率很低可知甲地区农业地域类型符合水稻种植业的特点。

[答案] A

2. [解析] 丙地区农业构成中,畜牧业比重高达90%且商品率为89%,应为大牧场放牧业,阿根廷的潘帕斯草原属于该种类型。

[答案] C

3. [解析] 曲线①从市中心向郊区逐渐减少,市中心面积比例下降,郊区面积比例上升,符合居住用地特点。曲线②从市中心向郊区逐渐增大,市中心比例下降,郊区比例上升,符合工业用地特点。曲线③面积比例较小,从市中心向郊区下降,2005年比1990年有所增长,应为商业用地。故C正确。

[答案] C

4. [解析] 在12千米处,曲线①居住用地面积比例上升,曲线②工业用地面积比例上升,曲线③商业用地面积变化很小。故B正确。

[答案] B

5. [解析] 丁既不符合市场最优原则,也不符合交通最优原则。

[答案] D

6. [解析] 高速公路、铁路穿过市中心,会干扰城市交通。

[答案] D

7. [解析] 新西兰位于十二区,比北京时间早四个小时,其晚上八点半熄灯时北京时间是16时30分,纽约时间(西五区)是3月28日3时30分,阿根廷时间(西四区)是3月28日4时30分。

[答案] B

8. [解析] 地球一小时活动旨在让全球民众了解过量二氧化碳排放导致的气候变化目前已极大地威胁到地球人类的生存,只有改变全球民众对于二氧化碳排放的态度,才能减轻这一威胁对人类造成的影响。

[答案] D

9.解析:本题体现了考纲对调动和运用基本的地理概念、地理事物的主要特征及分布、地理原理与规律等知识的要求。甲类工业科技投入比重大,属于技术导向型,应该布局在科技发达的长江三角洲。

答案:B

10.解析:本题考查了工业的区位选择。乙类工业原料投入比重大,属于原料导向型。

答案:D

11.解析:本题考查考生识记地理信息、掌握地理原理、运用地理规律的能力。丙类工业工资投入比重大,科技投入比重小,属于劳动力导向型,具有充足且价格较低廉的劳动力资源的国家或地区,往往成为其产业转移的目的地。

答案:C

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12. [解析] 根据农作物分布可知,该农作物最可能为冬小麦,其物候现象差异主要影响因素是热量。

[答案] D

二 、填空题

13.解析:(1)地理位置应从纬度位置、海陆位置以及大洲位置等来阐述;地形的特征应从地形的类型和地势特征等来描述;从该地区经纬度和图例判断地理位置,而地理位置和图例是地形特征判读的依据。

(2)花卉生长的自然条件要求气候温和,水量适宜等。该地区位于赤道地区,地势高,气候温暖,年温差小,蒸发较小,雨量较充沛,光照相对充足,适宜花卉生长。

(3)花卉生产还需要便利的交通运输和广阔的市场,该地自身市场较小,只能利用航空运输;北美、欧洲等花卉消费市场广阔;该地劳动力廉价,成本较低;政府政策的扶持,有力地推动花卉种植和出口。

答案:(1)位于南美洲(西)北部,赤道从北部穿过(位于低纬地区或热带地区),西临太平洋。地形以高原山地为主,多高峰。

(2)(地处低纬)雨量较充沛,(地势较高)常年光照充足,气候温暖,年温差小。

(3)通过航空运输,可以方便联系北美、欧洲等花卉消费市场,该国(为发展中国家)劳动力成本低廉。(政府决策)推动花卉种植和出口。

14.解析:第(1)题,根据城市化进程示意图,确定城市化每个时期划分的标志;根据日本和印度目前的城市化水平,确定其所处的时期和发展趋势。第(2)题,该现象属于城市化过程中的逆城市化,回答时可按引起逆城市化现象的原因来组织答案。第(3)题,不同规模的城市在区域经济中的作用和地位不同,合理的城市构成应是大、中、小城市的数目为金字塔状。第(4)题,城市化进程和水平与经济的发展程度和工业化水平直接相关,在分析不同国家和地区城市化速度和水平时,应当从其工业化和经济发展程度入手综合分析。

答案:(1)③ 城市人口比重的增长趋缓甚至停滞,甚至出现逆城市化现象 ② 人口向城市迅速集聚,城市化进程加快

(2)随着大城市的过度扩张,城区人口过于密集,居住、就业条件逐渐恶化,加上私人小轿车的普及和交通、通信的现代化,城市居民陆续外迁;由于市中心地租昂贵,一部分商业和制造业由市中心区向边缘区迁移,城市外围人口增加;发达国家为了减轻中心城区的压力,建设了卫星城和工业区。

(3)不合理。从城市化进程上看,总体水平较低,与经济发展不相适应;从城市化水平与经济发展水平的关系上看,一部分发展中国家的城市化水平明显超过了本国的经济发展阶段和工业化水平(如巴西),另一部分发展中国家的城市化进程则显著落后于相应的经济发展水平和工业的进程(如印度);从大城市发展速度上看,大城市发展过于迅速,中小城市发展滞后,不仅不能促进本国经济发展,缩小城乡差别,反而会引发更多社会问题。

(4)发展中国家城市化速度比发达国家的快。原因:发达国家由于城市化水平已经很高,部分大城市开始出现逆城市化;发展中国家由于获得民族独立,经济发展迅速,人口过快增长,城市化速度加快。

考生只要在全面复习的基础上,抓住重点、难点、易错点,各个击破,夯实基础,规范答题,一定会稳中求进,取得优异的成绩。查字典地理网高考频道为大家整理了2014年高中高一地理下册期末考试卷答案答案

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16、下列说法正确的是( )

A.增大压强,活化分子数增加,化学反应速率一定增大

B.升高温度,活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大

C.活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞

D.增大反应物浓度,使活化分子百分数增加,化学反应速率增大

17.下列说法中正确的是()

A.锌锰干电池是二次电池 B.铝片、锌片、导线和高橙组成的水果电池,负极是锌片

C.锂电池的电解质可选择KOH溶液 D.氢氧燃料电池工作时O2为正极,发生还原反应。

18.海带中的碘元素是以I-的形式存在的,为将I-转化成I2并提取出来,设计操作步骤如下:①通入Cl2;②将海带烧成灰,向灰中加水,搅拌;③加CCl4振荡;④过滤;⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为( )

A. ①③⑤②④ B.②①③④⑤ C.②④①③⑤ D.③①②⑤④

19.下列对如图所示装置实验判断的描述正确的是()

a电极 b电极 X溶液 实验判断

A Cu Zn H2SO4 H+向b极迁移

B Zn Fe H2SO4 a、b极都放出无色气体

C Al Mg NaOH A为负极,b为正极

D Cu 石墨 FeCl3xkb1.com a极质量减小,b极质量增加

20.有A、B、C、D四块金属片,进行如下实验:①A、B用导线相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,A极为负极; ②C、D用导线相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,电流由D 导线 C ;

③ A、C用导线相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,C极产生大量气泡; ④B、D用导线相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,D极发生氧化反应。据此,判断四种金属的活动性顺序是

A. ACD B. ADB C. CDB D.CDA

第Ⅱ卷(非选择题共40分)

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二、填 空题:(每空2分,共40分)

21.(14分)Ⅰ、某含苯环的化合物A,其相对分子质量为104,碳的质量分数为92.3%。

(1) A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为 ;

(2)已知

请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应所得产物与足量乙酸反应的化学方程式 ;

(3)在一定条件下,由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为 。

(4) A与氢气完全加成后的一氯代物共有 种 。

Ⅱ、用如图所示装置制取乙酸乙酯,请回答以下问题。

(5)在试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓H2SO4的混合液的方法是_______

(6)末端干燥管的作用是_______________。

(7)实验结束后,取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管,再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊试液1毫升,发现石蕊层为三层环,由上而下是颜色为_________________。

22.(8分) 关于反应热请回答如下问题:

(1)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质:①浓H2SO4;②稀硝酸;③稀醋酸,恰好完全反应的热效应为△H1、△H2、△H3,则三者由小到大顺序为 。

(2) 实验测得,向200mL1mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸恰好反应放出Q kJ的热量,请写出热化学反应方程式:_________________________ 。

(3)已知反应CH3CH3(g)―CH2=CH2(g)+H2(g),有关化学键的键能如下。

化学键 CH C=C CC HH

键能/kJmol-1 414.4 615.3 347.4 435.3

试计算该反应的反应热___________________________

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(4)利用N2和H2可以实现NH3的工业合成,而氨又可以进一步制备硝酸,在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题:已知:N2(g)+O2(g) = 2NO(g) △H=+180.5kJ/mol

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol

2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol

写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为 。

23.(10分) 某兴趣小组进行活泼金属与酸反应的实验,将5.4g的铝片投入500 mL 0.5 molL-1的硫酸溶液中,右图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图。

(1)关于图像的描述不正确的是 (填序号,下同);

① oa段不产生产生H2是室温过低,反应难以发生。

② b c段产生H2较快可能是反应放热,温度升高,加 快了反应

③ c以后,产生H2速率逐渐下降原因可能是铝片趋于消耗完全

(2)在b到c这段时间内,收集到氢气VL(标准状况),则这段时间内用硫酸表示的平均速率为 mol/(Ls)(假设反应前后溶液体积不变)。

(3)其他条件不变,现换用500 mL 1 molL-1盐酸,产生氢气速率普遍较使用500 mL 0.5 molL-1硫酸的快,可能的原因是________;

(4)要加快铝与硫酸溶液制H2的反应速率,小 组成员提出一系列方案,合理的有

①加入2 molL-1硝酸②加入少量CuSO4溶液 ③将铝片换成铝粉 ④增加硫酸的浓度至18 mol/L ⑤加CH3COONa固体; ⑥加入少量Na2SO4溶液

(5)催化剂会影响反应速率,请根据①反应写出FeCl3催化H2O2分解的另一反应原理(用离子方程式)①2Fe3++ H2O2= 2Fe2++ 2H+ +O2

24.(8分)将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图1的装置:

(以下均假设反应过程中溶液体积不变)。

⑴铁片上的电极反应式为 。

⑵铜片周围溶液会出现 的现象。

⑶若2 min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g,计算:

①导线中流过的电子的物质的量为 mo1;

②该段时间内用硫酸铜表示的平均反应速率为

只要大家用心学习,认真复习,就有可能在高考的战场上考取自己理想的成绩。查字典地理网的编辑为大家带来的2014年高一化学下学期期末考试试卷分析练习,希望能为大家提供帮助。

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